Соотнесите:

Функции веществ (по элементу азоту):

1) окислитель;

2) восстановитель;

3) окислитель и восстановитель;

Молекулярная формула:

а) N2

б) HNO3

в) NH3

г) N2O5

д) HNO2

N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов).

а) 3

Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от + 5 до - 3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода

Степень окисления азота равна + 5

б) 1

Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует:

с кислородом (без катализатора);

с кислородом (в присутствии катализаторов Pt);

с галогенами;

с оксидами малоактивных металлов.

Степень окисления азота - 3

в) 2

N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5)

г) 1

HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна + 3 (может быть и окислителем, и восстановителем)

д) 3