160 г гидроксида магния содержащего 20 % примесей, подвергли термическому разложению. найти массу воды, в данной реакции

Mg (OH) 2 = MgO + H2O

m (Mg (OH) 2) = 160 г * 0,8 = 128 г

n (Mg (OH) 2) = m/M = 128 г / 58 г/моль = 2,2 моль

n (H2O) = n (Mg (OH) 2) = 2,2 моль - по уравнению хим. реакции

m (H2O) = n*M = 39,6 г

Ответ: 39,6 г