1 марта, 15:43

Теплота сгорания сероуглерода СS2 равна - 1102,27 кДж/моль. Определить энтальпию его образования. СS2 (г) + 3O2 (г) = СО2 (г) + 2SO2 (г).

+2
Ответы (1)
  1. 1 марта, 17:08
    0
    По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:

    ΔН⁰₂₉₈ SO₂ (г) = - 296,9 кДж/моль

    ΔH⁰₂₉₈ CO₂ (г) = - 393,51 кДж/моль

    ΔH⁰₂₉₈ O₂ (г) = 0

    Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

    ΔН (реакции) = [ΔH⁰ CO₂ (г) + 2*ΔН⁰ SO₂ (г) ] - ΔH⁰ CS₂ (г)

    - 1102,27 = [ - 393,51 + 2 * (-296,9) ] - ΔH⁰ CS₂ (г)

    ΔH⁰ CS₂ (г) = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль

    Ответ: 114,96 кДж/моль
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Теплота сгорания сероуглерода СS2 равна - 1102,27 кДж/моль. Определить энтальпию его образования. СS2 (г) + 3O2 (г) = СО2 (г) + 2SO2 (г). ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы