7 июля, 15:56

Зразок натрію карбонату Na2CO3 масою 23.6 г додали до розчину, який містить 0.22264150943396 моль кальцію нітрату Ca (NO3) 2. Маса утвореного внаслідок взаємодії осаду кальцію карбонату CaCO3 після фільтрування та висушування становила 22.28641509434. Яка маса утвореного натрію нітрату NaNO3, якщо вихідні речовини були повністю витрачені?

0
Ответы (1)
  1. 7 июля, 17:15
    0
    Дано

    m (Na2CO3) = 23.6 г

    n (Ca (NO3) 2) = 0.22264150943396 моль

    m (CaCO3) = 22.28641509434 г

    Решение

    n (Na2CO3) = m (Na2CO3) / M (Na2CO3) = 23.6 / (2 * 23 + 12 + 3 * 16) = 23.6 / 106 = 0.222641509 моль

    Ca (NO3) 2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3

    n (NaNO3) = 2n (Na2CO3) = 2n (Ca (NO3) 2) = 0.445283019 моль

    m (NaNO3) = n (NaNO3) M (NaNO3) = 0.445283019 * (23 + 14 + 3 * 16) = 0.445283019 * 85 = 37.849056615 г

    Ответ: 37.8491 г
Знаешь ответ?
Не уверен в ответе?
Найди верный ответ на вопрос ✅ «Зразок натрію карбонату Na2CO3 масою 23.6 г додали до розчину, який містить 0.22264150943396 моль кальцію нітрату Ca (NO3) 2. Маса ...» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы