Установите формулу углеводорода, содержащегося 82.76% углерода и 17.24% водорода. Относительная плотность этого вещества по кислороду равна 1.8125

Question

Химия

Ризо

21 июня, 02:48

Установите формулу углеводорода, содержащегося 82.76% углерода и 17.24% водорода. Относительная плотность этого вещества по кислороду равна 1.8125

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Ремиата · Answer 1

Дано

CxHy

w (C) = 82.76% = 0.8276

w (H) = 17.24% = 0.1724

D (O2) = 1.8125

Решение

Mr (CxHy) = D (O2) * Mr (O2) = 1.8125 * 32 = 58

w (C) = xAr (C) / Mr (CxHy) = 12x / 58 = 0.8276

12x / 58 = 0.8276

12x / 58 = 0.8276

12x = 48

x = 4

y = (Mr (CxHy) - xAr (C)) / Ar (H) = (58 - 4 * 12) / 1 = 10

C4H10

Ответ: C4H10