Рассчитайте массу воды, которая образовалась при сжигании водорода, выделившегося в реакции алюминия с 49 г серной кислоты

Напишем уравнения:

2Al+3H2SO4 ▬ Al2 (SO4) 3 + 3H2

2H2 + O2 ▬ 2H2O

Найдем кол-ва вещества:

n (H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

n (H2) = n (H2SO4) = 0,5 моль

n (H2O) = n (H2) = 0,5 моль

m (H2O) = 0,5 моль * 18 г/моль = 9 г

Ответ: m (H2O) = 9 г