Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 80,35 кДж/моль, а с катализатором 50,25 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствие катализатора, если реакцич протекает при 25°C

Для расчетов пользуемся уравнением Аррениуса: К - константа скорости реакции, е - основание натурального логарифма, Т - температура, в К, R - молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*КЕа - энергия активации, Дж/моль, А - предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений (A - в процессе решения задачи сократится) Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: Увеличение скорости реакции определяется из соотношением