Химические свойства озона

1) Молекула озона очень непрочная O3 - > O2 + O, 20-> O2, 203->302

2) Образующийся атомарный кислород более энергично реагирует с веществами, чем молекулярныи, поэтому озон химически активнее кислорода. Действительно, он быстро разрушает резину, очень медленно изменяющуюся в среде воздуха; взаимодействует при комнатной температуре с серебром, образуя оксид серебра Ag + 03 - > Ago + 02 (а с кислородом серебро не реагирует)

Молекула озона состоит из трех атомов кислорода. Химическая формула этого - O 3.

Реакция образования озона:

3O 2 + 68 ккал/моль (285 кДж/моль) ⇄ 2O 3.

Молекула озона неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно превращается в двухатомный кислород с выделением тепла. Повышение температуры и понижение давления увеличивают скорость разложения озона. Контакт озона даже с малыми количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение.

Химическая активность озона очень велика, это мощный окислитель. Он окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) и многие неметаллы. Продуктом реакции в основном является кислород.