Составьте 3 задачи на избыток с решением

Соляная кислота химическим количеством 2 моль вступает в реакцию с гидроксидом калия с химическим количеством 1 моль. Вычислите массу полученной воды.

HCl+KOH=KCl+H2O + (HCl) ост))

HCl в избытке = > образовалось 1 моль воды

m (H2O) = 1*18=18 г

Ответ: 18 г

Карбонат кальция массой 200 г реагирует с водой и углекислым газом с объемом 22.4 дм3 (н. у). Определите массу полученной кислой соли.

CaCO3+H2O+CO2=Ca (HCO3) 2 + (CaCO3) ост)

n (CaCO3) = 200/100=2 моль

n (CO2) = 22.4/22.4=1 моль

CaCO3 В в избытке

n (H2O) = n (CO2) = 1 моль

m (H2O) = 18 г

Смесь водорода и кислорода общим химическим количеством 10 моль с относительной плотностью по водороду равной 13 пропустили над катализатором.

Вычислите массу образовавшейся воды.

n (H2) = xмоль

n (O2) = 10-x моль

Mсм=13*2=26 г/моль

Мсм=мсм/nсм = (n1M1+n2M2) / nсм

2x+32 (10-x) = 260

30x=60

x=2 моль

n (H2) = 2 моль

n (O2) = 10-2=8 моль

2H2+O2=2H2O

O2 в избытке, расчеты ведём по водороду

n (H2O) = 2 моль

m (H2O) = 2*18+36 г