Каково значение закона Авогадро? Поясните на конкретных примерах

Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.

Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н. у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л.

Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль.

Пример: углекислый газ CO2. Имеем М (CO2) = 44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н. у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа.

Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н. у. определяется формулой:

(1.3)

Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа:

(1.4)

где: P - давление газа, Па;

V - объем газа, м3;

m - масса газа, г;

M - мольная масса газа, г/моль;

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж / (моль·К);

T - температура газа, К.