Вычислить нормальную и молярную концентрацию 50 % (по массе) раствора азотной кислоты. Плотность раствора азотной кислоты 1,31 г/мл

Дано:

ω (HNO₃) = 50% или 0,5

ρ = 1,31 г/мл

Найти:

Сн-?

См-?

Решение.

В данном случае нормальная и молярная концентрации будут равны, т. к. фактор эквивалентности азотной кислоты = 1

Следовательно, Сн=См

Для расчетов примем объем раствора 1 л, или 1000 мл

Масса раствора азотной к-ты:

m (p-pa HNO₃) = V*ρ = 1000 мл*1,31 г/мл = 1310 г

Масса азотной к-ты:

m (HNO₃) = m (p-pa HNO₃) * ω (HNO₃) = 1310 г*0,5 = 655 г

Кол-во азотной кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃)

M (HNO₃) = 63 г/моль

n (HNO₃) = 655 г/63 г/моль = 10,4 моль

Сн=См = n (HNO₃) / V (HNO₃) = 10,4 моль/1 л = 10,4 моль/л

Ответ: Сн=10,4 моль/л; См = 10,4 моль/л