Какая масса соли образуется в результате реакции между 13.8 г натрия и 200 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворенного вещества 10%?

Дано:

m (Na) = 13,8 r

m (p-pa H3PO4) = 200 r

ω (H3PO4) = 10% или 0,1

Найти:

m (cоли) - ?

M (Na) = 23 г/моль

n (Na) = m/M = 13,8 г/23 г/моль = 0,6 моль

m (H3PO4) = 200 г*0,1 = 20 г

n (H3PO4) = m/M = 20 г/98 г/моль = 0,2 моль

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2

Из УХР видим, что реактивы взяты эквимолярно 6:2

n (Na3PO4) = n (H3PO4) = 0,2 моль

M (Na3PO4) = 164 г/моль

m (Na3PO4) = n*M = 0,2 моль*164 г/моль = 32,8 г

Ответ: 32,8 г