1) Степень окисления HCl.

2) Химическая связь кристаллической решётки. (этого же элемента)

3) физические свойства и химические свойства HCl.

4) Нахождение 6 природных применений.

1. H (+1) + Cl (-1)

2. Ковалентная полярная

3. Твердое вещество, сильная кислота (легко диссоциирует). Молекулы элемента находятся близко к друг другу, жёлтого цвета, неприятный запах.

4. Соляная кислота находится в желудке, используется в составе царской водки, в медицине, дисоцирующий раствор, при соединении с металлом до водорода, выделяется H2