Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при - 0,23 гр. Определить кажущуюся степень его диссоциации. Без дано, только решение.

Решение.

M (ZnCl2) = 136 г/моль

Находим моляльную концентрацию (Моляльная концентрация, или моляльность (m) - это отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (моль/кг)

m=1,7*1000 / (136*125) = 1700/17000 = 0,1 моль/кг

Определяем понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита:

Δt' = 1,86*0,1 = 0,186°С

Вычисляем изотонический коэффициент i

i = Δt/Δt' = 0,23/0,186 = 1,24

Находим кажущуюся степень диссоциации соли:

α = (i-1) (k-1) = (1,24-1) (3-1) = 0,48

Ответ: 0,48