Для систем, представленных ниже (Вариант № 1, 2, 3,4), определите, в какую сторону сместится химическое равновесие в системе при:

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора?

Вариант № 1. Н2 + Сl2 ↔ 2HCl

Вариант № 2. 2 NH3 ↔ N2 + 3H2 - Q

Вариант № 3. 2NO + О2 ↔ 2 NO2 + Q

Вариант № 4. 2HCl ↔ H2 + Cl2 - Q

Если воздействуем на систему, по принципу Ле-Шателье система стремится уменьшить это воздействие

Повышение давление (частицы быстрее сталкиваются)

1) не влияет (в обеих частях одинаков количество молекул 1+1=2)

2) влево

3) вправо

4) не влияет

Повышение температуры (обращаем влипание на знак Q, записанный в правой части уравнений)

1) не влияет

2) вправо (повышаем температуры, система стремится избавиться, а прямая реакция как раз поглощает тепло)

3) влево

4) вправо

Понижение давление (наоборот для повышения)

Применение катализаторов

Катализаторы ускоряют скорости как прямой, так и обратных реакций. На состояние равновесие влияние не оказывает