При прокаливании 42,6 г смеси карбонатов магния и кальция выделилось 10,08 л газа. Определите массовые доли карбонатов в смеси. Даю 50 б с Дано, решением и ответом, системой не решать, я хочу проверить.

Дано:

m (см) = 42,6 г

V (CO2) = 10,08 л

Найти:

ω (MgCO3) - ?

ω (CaCO3) - ?

Решение.

M (MgCO3) = 84 г/моль

M (CaCO3) = 100 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n (CO2) = V (CO2) / Vm = 10.08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль

MgCO3 = MgO + CO2

CaCO3 = CaO + CO2

Из УХР следует, что n (CO2) = n (MgCO3) + n (CaCO3)

Примем n (MgCO3) = х моль; тогда n (CaCO3) = (0,45-х) моль

m (MgCO3) = n*M = 84x г

m (CaCO3) = n*M = 100 * (0,45-х) = 45-100 х

84 х+45-100 х = 42,6

-16 х=-2,4

х=0,15

m (MgCO3) = 84*0.15 = 12,6 г

m (CaCO3) = 42,6-12,6 = 30 г (100*0,3)

ω (MgCO3) = m (MgCO3) / m (смеси) * 100% = 12,6 г/42,6 г*100% = 29,58%

ω (СаСО3) = 100%-29,58% = 70,42%

Ответ: 29,58%; 70,42%