При действии на цинк 120 г серной кислоты, выделилось 26,88 л водорода. Определите массу цинка и массовую долю серной кислоты, вступивших в реакцию

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 120 r

V (H2) = 26,88 л

Найти:

m (Zn) - ?

ω (H2SO4) - ?

M (Zn) = 65 г/моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

Vm = 22.4 л/моль

n (H2) = V/Vm = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР ⇒ n (Zn) = n (H2SO4) = n (H2)

n (Zn) = 1,2 моль

n (H2SO4) = 1,2 моль

m=n*M

m (Zn) = 1,2 моль*65 г/моль = 78 г

m (H2SO4) = 1,2 моль*98 г/моль = 117,6 г

ω (H2SO4) = 117.6 г/120 г = 0,98 или 98%

Ответ: 78 г цинка, 98% серной к-ты

Условие задачи не верное, будет выделяться SO2, а не Н2, т. к. серная к-та концентрированная.