Вычислите массу соли, полученной при действии избытком цинка на 100 г. 4,9% процентного раствора серной кислоты.

1. Исходный раствор содержал 0,45*0,3 = 0,135 кг сахара

Его концентрация в новом растворе равна 0,135 / (0,5+0,135) = 0,2126 или 21,26 %

2. Mg + H2SO4 = > MgSO4 + H2

По уравнению реакции из одного моля кислоты получается один моль водорода,

значит в исходном растворе было 56/22,4 = 2,5 моля кислоты, что составляет 2,5*98 = 245 г

Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 245*100/900 = 27,2 %

3. Fe + H2SO4 = > FeSO4 + H2

Кислоты было 0,25*0,1*1066 = 26,65 кг, что составляет 26,65*1000/98 = 272 моля

Тогда водорода выделится 272*22,4 = 6092,8 литров или 6,0928 куб. м

4. Необходимую массу соли находим из пропорции:

100 кг раствора содержат - 10 кг соли

(0,19 + Х) кг раствора - Х кг соли

100 Х = 1,9 + 10 Х

90 Х = 1,9

Х = 0,0211 кг

Надо растворить 21,1 г соли в 190 г воды