Помогите, химия 9 класс Сколько граммов кремния было получено при нагревании смеси, состоящей из 240 г угля и 660 г оксида кремния, если выход продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного?

C + SiO2 = CO2 + Si

M (C) = 12 г/моль, m=12 г

M (SiO2) = 60 г/моль, m=60 г

Найдем, какое из веществ находится в недостатке. Для этого возьмем C за х.

х/12=660/60

х=132, т. к. по условию дано 240, а надо 132, то Углерод находится в избытке, а массу кремния мы будем находить из отношения с оксидом кремния.

M (Si) = 28 г/моль, m=28 г

660/60=х/28

х=308 г.

308 г - 100%

х г - 80%

х=246, 4 г