Сравните по химическим свойствам оксиды и гидроксиды бериллия, магния и кальция.

При взаимодействии с кислородом все соединения имеют степень окисления (+2), поэтому формулы оксидов и гидроксидов следующие:

ВеО-Ве (ОН) 2, MgO-Mg (OH) 2, CaO-Ca (OH) 2.-это s2-элементы второй группы, главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у них по 2 электрона, поэтому они все явл. металлами. Но за счет увеличения числа энергетических уровней атома, металлические свойства от вериллия к кальцию становятся сильнее.

Бериллий проявляет амфотерные свойства, так же как его оксид и гидроксид, то есть они способны взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Магний уже типичный металл, его оксид является основным, но в отличие от кальция он взаимодействует с водой только при нагревании, а его гидроксид не растворим в воде.

Кальций активный металл взаимодействует с водой при обычных условиях, основность его оксида и гидроксида усиливается, поэтому Са (ОН) 2 - щелочь.

металлические свойства элементов усиливаются. неметаллические убывают. Основность оксидов и гидроксидов усиливается, кислотность убывает: причина всему этому увеличение радиуса у атомов элементов.