Определить массу CO2, если сгорает 64 г метана

64 г Х г

CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O

n=1 моль n=1 моль

М = 16 г/моль М = 44 г/моль

m=16 г m,=44 г

64 г СН4 - Х г СО2

16 г СН4 - 44 г СО2

m (CO2) = 64 * 44 / 16 = 176 г

N (CH4) = m/M = 64 г/16 г/моль = 4 моль

СН4+2 О2=СО2+2 Н2 О

Из УХР следует, что n (CO2) = n (CH4)

n (CO2) = 4 моль

М (СО2) = 44 г/моль

m (CO2) = n*M = 4 моль*44 г/моль = 176 г

Ответ: 176 г