К раствору, содержащему 54 г хлорида калия добавили 170 г раствора 10% нитрата серебра. Вычислить массу осадка, образовавшеюся в результате реакции.

Дано:

m (KCl) = 54 г

m раствора (AgNo3) = 170 г

W (AgNo3) = 10%=0.1

Найти:m (AgCl) ?

Решение:

KCl+AgNo3=KNO3+AgCl

n:1 моль n:1 моль. n:1 моль

M:75.5 г/моль. M:170 г/моль M (AgCl) : 143.5 г/мол

m (AgNo3) = 170*0.1=17 г

n (AgNo3) = 17/170=0.1 моль

n (KCl) = 54/74.5=0.7 моль

KCl - в избытке

0.1/1=х/1

n (AgCl) = 0.1*1/=0.1 моль

m (AgCl) = n*M=0.1*143.5=14,35 г