2 задачи по химии

1) определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200 гр с массовой долей NaCl 10%

2) вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н. у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl - - > ZnCl2 + H2 (З. Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)

Question

Химия

Костюша

3 марта, 21:05

2 задачи по химии

1) определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200 гр с массовой долей NaCl 10%

2) вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н. у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl - - > ZnCl2 + H2 (З. Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Амфилохий · Answer 1

1. Дано:

m (р-ра) = 200 г

w (NaCl) = 10%

Найти:

m (NaCl) - ?

m (H2O) - ?

Решение:

m (NaCl) = 200*0.1=20 г

m (H2O) = 200-20=180 г

2. Дано:

V (H2) = 4.48 л

Найти:

m (HCl) - ?

Решение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n (H2) = V/Vm=4.48/22.4=0.2 моль

n (HCl) = x/2 : 0.2/1 = 0.2*2 = 0.4 моль

M (HCl) = 36 г/моль

m (HCl) = n*M=0.4*36=14.4 г

Ответ: 14.4 г