При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю (в %) кислоты в растворе.

Дано:

m (HNO3 р-р) = 80 г

m (Mg (NO3) 2) = 0.74 г

Найти:

w (HNO3) = ?

Решение:

2HNO3+MgO=H2O+Mg (NO3) 2

n (Mg (NO3) 2) = m/M=0.74/148=0.005 моль

n (HNO3) 2/2=n (Mg (NO3) 2) / 1

=>n (HNO3) = 0.01 моль

m (HNO3) = 0.01*63=0.63 г

w (HNO3) = 0.63/80=0.0079

Ответ: 0.79%