Для растворения 7,8 г металла требуется 40 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,095 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 6,4 г оксида трехвалентного металла. Определите, каие металлы использовались в этих превращениях.

Уравнения реакций:

Me+2HCl=MeCl2+H2

3H2+X2O3=2X+3H2O

где Me - первый определяемый металл

X - второй определяемый металл

Молекулярная масса HCl 36,5 г/моль

Находим содержание хлороводорода в растворе кислоты: 40*1,095*20/100=8,76 граммов

составляем пропорцию по первому уравнению реакции:

У граммов металла взаимодействует с 2*36,5 граммами HCl

7,8 граммов металла взаимодействует с 8,76 граммами HCl

Откуда У=2*36,5*7,8/8,76=65. Искомый первый металл - цинк (Zn)

Находим количество молей цинка, вступившего в реакцию с целью определения количества молей водорода, выделившегося в результате реакции: 7,8 г/65 г/моль=0,12 моль

Т. к. по реакции цинк и водород находятся в одинаковых молярных соотношениях, то и водорода также выделилось 0,12 моль

Для составления пропорции во второй реакции введем Z как показатель молекулярной массы металла Х. Тогда молекулярная масса оксида металла будет составлять: 2*Z+3*16=2Z+48

Составляем пропорцию по второму уравнению:

3 моль водорода взаимодействуют с 2Z+48 граммами оксида металла

0,12 моль водорода взаимодействуют с 6,4 граммами оксида

Пропорция: 0,12 * (2Z+48) = 3*6,4

Находим Z: Z=56. Значит второй металл - железо (Fe)

Ответ: первый металл - цинк, второй - железо