Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с серной кислотой массой 16 г.

Question

Химия

Кристинка

20 мая, 12:53

Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с серной кислотой массой 16 г.

+3

Ответы (2)

Знаешь ответ?

Василисса · Answer 1

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

Mr (Zn) = 65 г/моль

Mr (H2SO4) = 98 г/моль

Zn=13/65=0.2 моль - избыток

H2SO4=16/98=0.16 моль - недостаток.

Считаем по H2SO4:

16/98=x/22.4

x = (16*22.4) / 98

x=3.7

Ответ: V (H2) = 3.7 литра.

Михаилушка · Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n (Zn) = 13/65=0,2 моль

n (HCl) = 16/36,5=0,438 моль

Zn в недостатке, поэтому:

n (H2) = 0,2 моль

V (H2) = 0,2*22,4=4,48 л

Отв: 4,48 л