при сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди выпал осадок массой 11,8 г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10%, потребовавшегося для реакции.

2NаOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2 (осадок)

m (cu (OH) 2) = 11,8 г

M (cu (OH) 2) = 63+16*2+2=97 г/моль

cuso4 1 моль значит 97 г/моль*1 моль = 97 г

M (NaOH) = 23 + 16+1 = 40 г/моль

NaOH 2 моль значит 40 г/моль*2 моль = 80 г

составим пропорцию:

80 г/хг=97 г/11.8 г

х=9,7 г

это 10%

100% - 97 г

ответ 97 г