12,8 г меди растворили в 84,97 мл раствора с массовой долей серной кислоты 80% и плотностью 1,73 г/мл. Рассчитайте объём выделившегося газа, массы и массовые доли веществ в конечном растворе.

Дано:

m (Cu) = 12,8 гр

V (H2SO4) = 84,97 мл

p (H2SO4) = 1,73 г/мл

w (H2SO4) = 80%

найти:

V (SO2), wCuO, m (CuO)

с холодной концентрированной H2SO4:

Cu+H2SO4-->CuO+SO2+H2O

M (Cu) = 64 г/моль

n (Cu) = m/M=12,8/64=0,2 моль

m (ве-ва H2SO4) = V*p*w=84,97*1,73*0,8=117,6 гр

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (ра-ра H2SO4) = V*p=84,97*1,73=147 гр

n (H2SO4) = m/M=117,6/98=1,2 моль

Сu в недостатке расчет ведем по Cu

n (Cu) = n (CuO) = 0,2 моль

M (CuO) = 80 г/моль

m (CuO) = n*M=0,2*80=12,8 гр

общая масса раствора=12,8+147=159,8 гр

w (CuO) = m (ве-ва) / m (ра-ра) * 100=

=16/159,8 - m (SO2) 12,8 гр=16/147*100=10,9%

V (SO2) = 0,2*22,4=4,48 л

m (CuO) = 16 гр

w (CuO) = 10,9%