с водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 гр. Из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия. Какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного?

2Na₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2 (2+16) = 36 г

m2naoh=2 (23+16+1) = 80 г

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

нет ошибки в условии 12 г?

100*12/8=150 %

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

M (Na) = 23 г/моль т. к натрия 2 моль по уравнению значит M (Na) = 23*2=46 грам

аналогично М (NaOH) = 23+16+1=40, М (NaOH) = 40*2=80 грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80, за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16 грам

смотрим: 16 грам-100 процентов, а 12 грам-у процентов.

отсюда у=75 процентов