Очень нужна помощь!

химия, 9 класс, тема "сложные расчёты по уравнениям реакции. выход продукта"

какой объём газа (н. у.) выделится при смешении 20 г. 10, 6%-го раствора карбоната натрия и 80 г. 4, 9%-го раствора серной кислоты?

совсем ничего не понимаю, хотя очень пыталась. надеюсь на помощь!

Реакция протекает согласно уравнения:

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

Моль вес Na2CO3=106

Моль вес H2SO4=98

Моль вес CO2=44

Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию.

Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора.

Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма.

Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма.

Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол. весам.

Определяем что было взято в избытке, а что в недостатке.

Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять:

106 - 98

2,12 - х

х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты.

А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества.

Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2):

106 - 44

2,12 - х

х=2,12*44/106=0,88 грамма CO2

В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра.

У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем:

44 - 22,4

0,88 - х

х=0,88*22,4/44=0,448 литра.

Ответ: в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.