Вычислите массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 310 кг ортофосфата кальция, если массовая доля практического выхода H3PO4 составляет 80%

Дано:

m (Ca3 (PO4) 2 = 310 кг

пр. выход = 80% = 0,8

Найти:

m (H3PO4) пр

Решение:

Ca3 (PO4) 2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Mr (Ca3PO4) = 310 г/моль

Mr (H3PO4) = 98 г/моль (по реакции 196)

m (H3PO4) = (310 кг*196 г/моль) : 310 г/моль = 196 кг

m (H3PO4) пр = 196 кг*0,8 = 156,8 кг

Ответ: m (H3PO4) пр = 156,8 кг