Какая масса соли образуется при взаимодействии 44, 8 л хлора с 23 г натрия?

1 моль х моль

2Na + Cl2 = 2NaCl

2 моль 2 моль

n = m/M

M (Na) = 23 г/моль

n (Na) = 23 г / 23 г/моль = 1 моль

n = V/Vm

n (Cl2) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Дальнейшие расчеты ведем по натрию

1 = х

2 2

х = 1

n (NaCl) = 1 моль

m = n*M

M (NaCl) = 58,5 г/моль

m (NaCl) = 1 моль * 58,5 г/моль = 58,5 г

Ответ: 58,5 г

44,8 л 23 г хг

Cl2 + 2Na-->2NaCl

22,4 л 46 г 117 г

1) Находим вещество в недостаче:

для этого обозначаем объем Сl2 за х

хл=22,4 л*23 г/46 г=11,2 л

Сl2 - в недостаче

23 г*117 г/46 г=58,5 г - m (NaCl)