Задача: Определить объём водорода полученного при действии на алюминий 20% серной кислоты массой 98 грамм

Составим уравнение реакции:

3 Н2SO4+2Al=Al2 (SO4) 3+3H2

Посчитаем массу серной кислоты:

м=98*0.2=19.6 грамм

Посчитаем количество вещества:

n=m:M

Посчитаем молярную массу:

М = 1*2+32+16*4=98 г/моль

Теперь количество вещества

n=19.6 г: 98 г/моль=2 моль

Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода. Следовательно:

n (H2SO4) = n (H2)

n (H2) = 0.2 моль

V (H2) = n * Vm

Vm-молярный объем.

V (H2) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л.

Ответ: V (H2) = 4.48 л.