Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержающего 10% примесей, с избыткомсоляной кислоты

Дано: Решение:

m (CaCO3) = 1 кг 1000 г-100%

w=10% 900 г-90%

CaCO3+2HCl - > CaCl2 + H2O+CO2

n 1 моль 1 моль

M 100 г/моль 111 г/моль

Найти m 100 г 111 г

m (СаСl2) - ? 900 г Хг

х = (900 г*111 г) / 100 г=999 г

Ответ. m (CaCl2) = 999 г