К раствору хлорида алюминия добавили магний, при этом началось бурное выделение газа. Объясните это явление, напишите уравнения соответствующих реакций

Я смогла решить только одно задание:

Условие:

какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55% и плотностью 1, 34 г/мл можно получить из аммиака объемом 1 м3, если выход при каталитическом окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах-94%?

Решение:

1 м^3 0,98 м^3

4NH3+5O2=4NO+6H2O; n (NO) = 1x0,98=0,98 м;

0,98 0,98

2NO+O2=2NO2

0,98

4NO2+2H2O+O2=4HNO3; n (NO2) = 0,98 м: 22,4 М/

кмоль=0,04375 кмоль; n (HNO3) = 0,04375 кмольx0,94=0,041125 кмоль;

m (HNO3) растворенного вещ-ва=0,041125 кмольx63 кг/кмоль=2,59 кг;

m (HNO3) раствора=2,59 кг: 0,55=4,7 кг; V (HNO3) раствора=4700 г: 1,34 г/мл=3515 мл

В водном растворе хлорид алюминия подвергается гидролизу.

AlCl3 + H2O = Al (OH) Cl2 + HCl

раствор соли содержит ионы водорода, с которыми реагирует магний

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 при этом выделяется водород