Нитрад меди массой 208,9 граммов, содержит 10% примесей, разложили при нагревании, найдите массу образ оксида меди

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

w*m (См) = 0,9*208,9 г = 188 г

n = m/M = 188 г/188 г/1 = 1

n (CuO) = n (Cu (NO3) 2) = 1

1 моль оксида меди:

m = n*M = 1*80 г/1 = 80 г

Уравнение реакции:

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Рассчитаем массу чистого вещества нитрата меди:

m (ч. в.) = w*m (См) = 0,9*208,9 г = 188 г

Рассчитаем n (Cu (NO3) 2):

n = m/M = 188 г/188 г/моль = 1 моль

По уравнению реакции:

n (CuO) = n (Cu (NO3) 2) = 1 моль

Рассчитаем массу 1 моль оксида меди:

m = n*M = 1 моль*80 г/моль = 80 г