смешали 662 г 25%ного раствора нитрата свинца (2) и 150 г 50%ного раствора иодида натрия. вычислите

а) массу образовавшегося осадка

б) массу образовавшейся соли в растворе

в) массовую долю соли в растворе

г) массу реагента оставшегося после реакции

д) его массовую долю в растворе

Pb (NO3) 2 + 2NaI = PbI2 (стрелка вниз) + 2NaNO3

m вещества = w * m раствора

m в-ва (Pb (NO3) 2) = 0,25 * 662 = 165,5 г

m в-ва (NaI) = 0,5 * 150 = 75 г

n = m/M

n (Pb (NO3) 2) = 165,5/331 = 0,5 моль

n (NaI) = 75/150 = 0,5 моль

n (NaI) : n (Pb (NO3) 2) по условию = 2 : 1

по уравнению = 0,5 : 0,5

Значит Pb (NO3) 2 в избытке. Считаем по недостатку NaI

n (NaI) : n (PbI2) : n (NaNO3) = 2 : 1 : 2

n (PbI2) = n (NaI) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль

n (NaNO3) = 0,5 моль

Т. к. PbI2 выпадает в осадок, то масса конечного раствора:

m раствора = m р-ра (Pb (NO3) 2 + m раствора (NaI) - m (PbI2)

m (PbI2) = M*n = 367 * 0,25 = 91,75 г

m раствора = 662 + 150 - 91,75 = 720,25 г

n (Pb (NO3) 2) : n (NaI) = 1 : 2

n прорегар. (Pb (NO3) 2 = n (NaI) / 2 = 0,5/2 = 0,25 моль

n ост. (Pb (NO3) 2) = 0,5 - 0,25 = 0,25 моль

В растворе содержатся две соли: получившаяся соль NaNO3 и оставшаяся после реакции Pb (NO3) 2

m = M*n

m (NaNO3) = 85 * 0,5 = 42,5 г

m ост. (Pb (NO3) 2) = 331 * 0,25 = 82,75 г

w = m в-ва / m р-ра * 100%

w (NaNO3) = 42,5 / 720,25 * 100% = 5,9%

w (Pb (NO3) 2) = 82,75 / 720,25 * 100% = 11,5%

Ответ:

а) m (PbI2) = 91,75 г

б) m (NaNO3) = 42,5 г

в) w (NaNO3) = 5,9%

г) m ост. (Pb (NO3) 2) = 82,75 г

д) w (Pb (NO3) 2) = 11,5%