Вычислите массу соляной кислоты израсходованной на взаимодействие с 19,36 сульфида железа (II)

0,22 моль х моль

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

1 моль 2 моль

n = m/M

M (FeS) = 88 г/моль

n (FeS) = 19,36 г / 88 г/моль = 0,22 моль

0,22 = х

1 2

х = 0,44

n (HCl) = 0,44 моль

m = n*M

M (HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl) = 0,44 моль * 36,5 г/моль = 16,06 г

Ответ: 16,06 г