Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной фосфора массой 124 кг, равна ... кг

как решить, напишите решение?

М (Н3 РО4) = 98 кг/кмоль

М (Р) = 31 кг/кмоль

1) 31 кг Р - 98 кг Н3 РО4

124 кг Р - Х кг Н3 РО4

Х = 392 кг Н3 РО4

2) 392 кг: 70% * 100% = 560 кг.

могу объяснить 1 и 2 действия.

как мы получили 1 действие?

В формуле фосфорной кислоты 1 атом фосфора, поэтому из 1 кмоля фосфора получится 1 кмоль фосфорной кислоты

как мы получили 2 действие?

В растворе 392 кг Н3 РО4 составляют 70%, а масса всего раствора 100%