Поиск результатов по фразе "Какой обьем углекислого газа выделится пр действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащим 10%примиссей"

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂ ↑

1) Определим массу чистого мрамора, вступившего в реакцию

w% (CaCO₃) = 100 - 10 = 90 %

m (CaCO₃) = 320 * 90 : 100 = 288 г

2) Определим количества вещества CaCO₃ и СО₂

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n (CaCO₃) = 288 г: 100 г/моль = 2,88 моль

По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль СО₂, следовательно:

n (СО₂) = 2,88 моль * 1 моль: 1 моль = 2,88 моль

3) Определим объём выделившегося СО₂

По закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит:

V (CO₂) = 2,88 моль * 22,4 л/моль = 64,512 л

или такое решение:

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

1) Определим массу чистого мрамора, вступившего в реакцию

w% (CaCO₃) = 100 - 10 = 90 %

m (CaCO₃) = 320 * 90 : 100 = 288 г

2) Определим массу выделившегося СО₂

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

М (СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль

m (СО₂) = (288 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 126,72 г

3) Определим объём выделившегося СО₂

V (CO₂) = 126,72 г * 22,4 л/моль: 44 г/моль = 64,512 л