Вычислите массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 80 г 30% раствора силиката натрия и 100 г 40 % соляной кислоты

80 г 30% раствора силиката натрия - это 80*0,3 = 24 г Na₂SiO₃

100 г 40 % соляной кислоты - это 100*0,4 = 40 г HCl.

Выразим в молях: 24/122 = 0.196721 моль Na₂SiO₃,

40/36,5 = 1.09589 моль HCl

Реакция:

2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃, покажем молярные массы:

2 * (1+35,5) + 23*2+28+16*3 = 2 (23+35,5) + 1*2+28+16*3,

73 + 122 = 117 + 78.

Составляем пропорцию в соответствии с реакцией:

2 моль HCl реагирует с 1 молем Na₂SiO ₃.

Отсюда вывод - в реакцию вступит только 2 * 0.196721 = 0.393443 моль HCl или 0.393443 * 36,5 = 14.36066 г HCl.

Для ответа достаточно указать, что в результате реакции образуется 0.196721 моль H₂SiO ₃ (в соответствии с реакцией).

Ответ: образуется 0.196721*78 = 15.34426 г кремниевой кислоты