Сколько граммов 15-ти процентного раствора фосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция?

Отв. 1:

2H3PO4+3Ca (OH) 2=Ca3 (PO4) 2+6H2O

m (Ca (OH) 2) - >v

v (Ca (OH) 2) = m (Ca (OH) 2) / M

v (Ca (OH) 2) = 7.4/74=0.1

v (H3PO4) = 0.07

m (H3PO4) = v (H3PO4) * M=0.07*98=7 г

Отв. 2:

x моль 0,1 моль

2H3PO4 + 3Ca (OH) 2 = > Ca3 (PO4) 2 + 6H2O

2 моль 3 моль

Находим химическое количество гидроксида кальция

n (Ca3 (OH) 2) = m (Ca3 (OH) 2) : M (Ca3 (OH) 2) = 7,4 г: 74 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения находим x моль

x моль = (0,1 моль * 2 моль) : 3 моль = 0,06 моль это химическое количество фосфорной кислоты, т. е. n (H3PO4)

Находим массу фосфорной кислоты

m (H2PO4) = n (H3PO4) * M (H3PO4) = 0.06 моль * 98 г/моль = 6,5 г.

Ответ: m (H2PO4) = 6,5 г.