Какая масса 31,5%-ной азотной кислоты пойдёт на получение из оксида меди (II) 4,7 г нитрата меди (II) ?

CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O

n (CuO) = 4.7 / (64+16) = 0.06 моль

n (H2NO3) по реакции в два раза больше то есть 0.12 моль

m (HNO3) = 0.12 * (1+12+48) = 7.32 г

7.32 г - 31.5 %

x - 100 %

Решаем пропорцию, получаем х = 23.2 г кислоты