Определите формулу кристаллогидрата сульфата металла, если известно, что массовая доля соли в нем равна 51.351% и масса воды в 0.5 моль кристаллогидрата на 9 г меньше массы безводной соли.

Пусть масса безводной соли равна "х"г, тогда масса воды равна (Х-9) г,

масса кристаллогидрата = (2 Х - 9) г.

Отсюда можно найти "Х", составив выражение:

Х : (2 Х - 9) = 0,51351

Х=171.

Теперь найдем молярную массу безводной соли:

171 : 0,5=342 г/моль.

Пусть металл трехвалентный (с валентностью 1 и 2-не получается) и пусть атомная масса металла равна "а", тогда

M (Me2SO4) 3) = (2 а+288) г, моль.

2 а+288=342

а=27 г/моль (Аl)

m (H2O) = 171-9=162 г; n (H2O) = 162/18 = 9 моль.

ответ: Al2 (SO4) 3*9H2O