Найти долю выхода фосфорной кислоты при взаимодействии оксида фосфора (5) 14,2 гр. с водой, если образовалось у него 10 гр. фосфорной кислоты.

P2O5+3H2O=2H3PO4'

m (P2O5) = 14.2 г

n (P2O5) = m/M=14.2/142=0.1 моль

n (P2O5) / 1=n (H3PO4) / 2

=>n (H3PO4) = 0.2 моль

m (H3PO4) = n*M=0.2*98=19.6 г

выход=m (практ) / m (теор)

выход=10/19,6=51%

P2O5+3H2O=2H3PO4

m (P2O5) = 14.2 г

m (H3PO4) = 10 г

M (P2O5) = 142 г/моль

M (H3PO4) = 98 г/моль

n (P2O5) = m/M=14,2/142=0.1 моль

по уравнению хим. реакции:

n (P2O5) / n (H3PO4) = 1/2, значит n (H3PO4) = 2n (P2O5) = 2 х0,1=0,2 моль

m (H3PO4) = nM=0.2 х98=19,6 г

выход продукта=m (практ) / m (теоретич) = 10/19,6=0,51%