В 264 г раствора с массовой долей

Hg2 (NO3) 2, равной 20 %, поместили

железные опилки. Через некоторое

время массовая доля нитрата ртути (I)

в растворе стала равна 6 %. 1. Какая

масса ртути получена в результате

реакции?

Hg2 (NO3) 2 + Fe = Fe (NO3) 2 + 2Hg (1)

M (Fe (NO3) 2 = 180 г/моль;

М (Hg) = 201 г/моль;

M (Fe) = 56 г/моль;

M (Hg2 (NO3) 2 = 526 г/моль.

Найдем массу Hg2 (NO3) 2 в исходном растворе:

m (Hg2 (NO3) 2) = 0,2·264 = 52,8 (г)

Масса раствора в ходе реакции изменяется.

Масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок.

Пусть Х г железа вступило в реакцию.

Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1):

56 г Fe - 2·201 г

Hg X - m1

m1 (Hg) = 7,18X

Масса полученного раствора:

m (p-pа) = 264 + X - 7,18X = 264 - 6,18X (г)

Найдем массу Hg2 (NO3) 2 в полученном растворе:

m (Hg2 (NO3) 2) = 0,06· (264 - 6,18X) = 15,84 - 0,37X

Найдем массу Hg2 (NO3) 2, которая вступила в реакцию:

m (Hg2 (NO3) 2) = 52,8 - (15,84 - 0,37 Х) = 36,96 + 0,37 Х

Найдем значение Х по уравнению реакции (1), решая пропорцию:

56 г Fe реагируют с 526 г Hg2 (NO3) 2

Х - (36,96 + 0,37 Х)

Х = 4,1;

m (Fe) = 4,1 г.

Масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)