Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении извистняка массой 125 г, содержащего 80% карбоната кальция

1) Найдём массу чистого карбоната кальция:

125 г=100%

х г=80%

Выводим: х=125*80/100 = 100 г

2) Напишем уравнение реакции:

96 г х л

CaCO3===>CaO+CO2 (стрелка вверх)

M=100 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=100 г V=22,4 л

Пропорция: 100/100=x/22,4=> x=100*22,4/100 = 22.4 л

Ответ: 22,4 л