При обработке соляной кислотой 30 г. природного известняка получено 5,6 м3 углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

CaCO3 - природный известняк

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

V (CO2) = 5.6 m3 = 5600 л

n (CO2) = 5600/22.4 = 250 моль

M (CaCO3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 250 * 100 = 25000 г = 25 кг

Значит, 30 кг - 100%

25 кг - х

х = 25 * 100/30 = 83.33%