Смешали раствор массой 10 г с массовой долей аргентум нитрата 30% с раствором калий хлорида массой 15, 5 г и массовой долей KCL 3%. Вычислите массу осадка, что образовался.

Question

Химия

Радислава

29 апреля, 04:37

Смешали раствор массой 10 г с массовой долей аргентум нитрата 30% с раствором калий хлорида массой 15, 5 г и массовой долей KCL 3%. Вычислите массу осадка, что образовался.

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Доминика · Answer 1

KCl+AgNO3=AgCl (осадок) + KNO3

1) n (KCl) = m/M=15,5*0,03/74,5=0,006

2) n (AgNO3) = 10*0,3/170=0,018

в уравнении 1 моль KCl=1 моль AgCl (по условию)

0,018-0,006=0,012 моль

(найдем массу AgCl) = 0,012*170=2,04 гр

(вроде должно так)