Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г. Рассчитайте массовые доли спиртов в смеси. (0,32 и 0,68)

2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O

CO2+Ca (OH) 2->CaCO3+H2O

n=m/M

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = n (CO2) = 50/100=0,5 моль

n1 (CO2) = n (CH3OH) = 0,5-x моль

0,5n2 (CO2) = n (C2H5OH) = 0,5*x моль

Составим уравнение по такому принципу:

m (CH3OH) + m (C2H5OH) = m (смеси спиртов)

32 * (0,5-x) + 46*0,5*x=14,2

16-32*x+23*x=14,2

9*x=1,8

x=1,8/8=0,2 моль

n (CH3OH) = 0,5-0,2=0,3 моль

n (C2H5OH) = 0,5*0,2=0,1 моль

m=n*M

m (CH3OH) = 32*0,3=9,6 г

m (C2H5OH) = 46*0,1=4,6 г

w (CH3OH) = 9,6/14,2=0,676 (67,6%)

w (C2H5OH) = 100%-67,6=32,4%